เข้าสู่ระบบ จำนวนคนออนไลน์ 960 คน
กรด - เบส
สรุปเรื่องกรด เบส ทั้งหมด
 
หัวข้อล่าสุด
 
 
  • Organic chemistry 11 : Amine (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Organic chemistry 10 : Carboxylic acids Dericatives (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Organic chemistry 9 : Carboxylic acid (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Organic chemistry 8 : Aldehydes and Ketone (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Ether (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Alcohols (2)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Aromatic Compound (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Alkyne and Alkadienes (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • Organic chemistry : Alkene (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • สารประกอบเเอลเคน ( Alkane ) (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • เคมีอืนทรีย์ ( Organic Chemistry ) (0)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  • กรด - เบส (Acid - Base) (1)
    [มากกว่า 6 เดือน]
  •  
         
     
    ปฎิทิน
     
     

    <เมษายน 2558>
     
    14303112345
    156789101112
    1613141516171819
    1720212223242526
    1827282930123
    1945678910
     
         
     
    สถิติบลอกนี้
     
     
    • คนเข้าบลอกนี้ทั้งหมด 68465
    • เฉพาะวันนี้ 1
    • ความคิดเห็น 3
    • จำนวนเรื่อง 12
    ให้คะแนนบลอกนี้
    แจ้งเนื้อหาบลอกไม่เหมาะสม
     
         
    กรด - เบส (Acid - Base)
    Last Updated On: 19 กันยายน 2553 - 12:59:00

    สรุปเรื่องกรด เบส
    ก่อนอื่นเรามาทำความรู้จักกับ Non – electrolyte solutions กับ Electrolyte solutions ก่อนนะครับ

    Electrolyte solutions

    คือ สารละลายที่เมื่อลงไปในตัวทำละลายแล้ว จะสามารถแตกตัวเปนไอออนได้ ทำให้สารละลายนั้นสามารถนำไฟฟ้าได้ แต่เราก็แบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการนำไฟฟ้าเป็น

    Non - electrolyte solutions

    คือ สารที่ใส่ลงไปในตัวทำละลายแล้วไม่แตกตัวเป็นไอออน จึงไม่นำไฟฟ้า เช่น C₂H₅OH เป็นต้น

    ทฤษฏีกรด – เบส
    เรามาทำความรู้จักกันตั้งแต่ว่าใครเป็นคนคิดทฤษฏีทั้งหมดนี่ขึ้นมา …
    1. ทฤษฏีกรด – เบส ของอาร์เรเนียส( Arrhenius )
    กรดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายน้ำแล้วให้โปรตอน (H+)และเบสเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายน้ำแล้วให้ไฮดรอกไซด์ไอออน ( OHˉ ) 
            Ex         CH₃COOH <---> CH₃COOˉ + H+ 
            Ex         NaOH <---> Na+ + OHˉ

    2. ทฤษฏีกรด – เบส ของเบรินสเตด – ลาวรี ( Bronsted – Lowry )
    กรดหมายถึงสารที่ให้โปรตอน (Proton donor) ส่วนเบสหมายถึงสารที่รีบโปรตอน (proton acceptor) 
            Ex   CH₃COOH + H₂O <-->CH₃COOˉ + H₃O
    โดยจากสมการนี่จะเห็นว่า CH₃COOH เป็นตัวจ่าย H+ สังเกตจากผลิตภัณฑ์ กลายเป็น CH₃COOˉ เราเรียก CH₃COOH นี่ว่า คู่กรด ส่วน H₂O จะได้รับ H+ เพิ่มเราจึงเรียกว่า คู่เบส
    ในทางกลับกันเนื่องจากสมการสามารถย้อนกลับได้ CH₃COOˉ เมื่อทำปฏิกิริยาย้อนกลับ เป็น CH₃COOH จะมีหน้าที่เป็นตัวรับ H+ เราเรียกว่า คู่เบส ส่วน H₃o+เมิ่อย้อนกลับจะเสีย H+ เราจึงเรียกว่า คู่กรด นั่นเอง

    หมายเหตุ ในกรณีที่สารบางชนิดเป็นได้ทั้งคู่กรด – คู่เบส หรือสามารถทั้งรับและจ่ายโปรตอน เราเรียกว่า แอมโฟเทอริก (Amphoteric species)

    3. ทฤษฏีกรด – เบส ของลิวอิส (Lewis)
    กรดคือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจากสารอื่น เบสคือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น

    ประเภทของกรด – เบส

    1. แบ่งตามที่มาของกรด 
        1.1 กรดอินทรีย์ มี –COOH ( Carboxyl ) เป็นองค์ประกอบ 
        1.2 กรดอนินทรีย์ แบ่งเป็น 
            1.2.1 กรดออกซี คือ กรดที่มี O H และอโลหะอื่นๆเป็นองค์ประกอบ เช่น HNO₃, H₂SO₄ เป็นต้น 
            1.2.2 กรดไฮโดร คือ กรดที่มี H และอโลหะอื่นๆเป็นองค์ประกอบ เช่น HI, HCl, H₂S

    2. แบ่งตามที่มาของเบส 
        2.1 เบสอินทรีย์ มี -NH₂ เป็นองค์ประกอบ เช่น NH₄+ เป็นต้น 
        2.2 เบสอนินทรีย์ เบสที่มีหมู่ OHˉประกอบกับโลหะ เช่น NaOH, Al(OH)₃

    3. แบ่งกรดตามจำนวนโปรตอนในหนึ่งโมเลกุลเป็นเกณฑ์ 
        3.1 Monoprotic acid หมายถึง กรดที่แตกตัวได้ H+ แค่ครั้งเดียว เช่น HBr, HI เป็นต้น 
        3.2 Diprotic acid หมายถึง กรดที่แตกตัวได้ H+ สองครั้ง เช่น H₂SO₄, H₂S เป็นต้น 
        3.3 Polyprotic acid หมายถึง หมายถึง กรดที่แตกตัวได้ H+ ได้หลายครั้ง เช่น H₃PO₄ เป็นต้น

    ความแรงของกรด – เบส

    ก็คือความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออนของสารนั่นเองแบ่งออกเป็น

    1. อิเลกโทรไลต์แก่ ( Strong electrolyte ) คือ สารที่ใส่ในตัวทำละลายแล้ว แตกตัวออกมาได้มาก จึงนำไฟฟ้าได้ดีตามไปด้วย ไม่เกิดสมดุลไอออน เช่น NaCl, KNO₃, Ca (OH)₂, HCl เป็นต้น
    ได้แก่ กรดแก่ เบสแก่ หรือ กรดเบสที่สามารถแตกตัวได้ 100% และเกลือ
    กรดแก่ ได้แก่ HClO₄, H₂SO₄, HI, HBr, HCl และ HNO₃
    เบสแก่ ได้แก่ OHˉ ของ ธาตุหมู่ 1 และหมู่ 2

    2. อิเล็กโทรไลต์อ่อน ( Weak Electorlyte ) คือ สารที่ใส่ในตัวทำละลายแล้ว แตกตัวออกมาได้น้อยมาก จึงนำไฟฟ้าได้ไม่ดี เกิดสมดุลของการแตกตัวเอ็นไอออนเช่น HF, HCN, CH₃COOH เป็นต้น

    การพิจารณาความแรงของกรด – เบส
    1. ดูที่จำนวนออกซิเจนของกรดออกซีที่มีอะตอมกลางเป็นธาตุเดียวกัน ยิ่งออกวิเจนมาก ยิ่งแรงมาก
    2. ดูที่ EN ของอะตอมกลางของกรดออกซีที่มีอะตอมกลางเป็นธาตุต่างชนิดกัน ยิ่ง EN สูง กรดยิ่งแรงมาก
    3. กรดมี H เป็นองค์ประกอบ ถ้าอโลหะนั้นอยู่ในหมู่เดียวกันทั้งหมด ยิ่งมีเลขอะตอมมาก กรดจะยิ่งแรงขึ้น เพราะ ยิ่งเลขอะตอมมาก eˉ ยิ่งอยู่ไกลจากนิวเคลียส ทำให้ หลุดได้ง่ายกว่า eˉ ที่อยู่ใกล้นิวเคลียส
    4. เบสที่ละลายน้ำได้ดี จะมแรงมากกว่าเพราะ สามารถแตกตัวได้ดีกว่า
    5. เบสของโลหะหมู่เดียวกัน ยิ่งเลขอะตอมเพิ่ม ความแรงก็ยิ่งมากขึ้น

    การแตกตัวของกรด – เบส


    การแตกตัวของกรดแก่เบสแก่
    เราทราบมาแล้วว่ากรดแก่และเบสแก่ จัดเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่ ซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด(aq) 
            Ex HNO₃ (aq) + H₂O (l) --->NOˉ(aq) + H₃O+ (aq) 
            Ex NaOH (aq) ---> Na+ (aq) + OHˉ (aq)
    ถ้าเราทราบความเข้มข้นของสารละลายกรดแก่ หรือสารละลายเบสแก่ ก็จะสามารถบอกความเข้มข้นของ H₃O+ และ OHˉ ในสารละลายได้ เนื่องจากกรดและเบสแก่ทุกชนิดเมื่อละลายน้ำจะแตกตัวเป็นไอออนหมด ในสารละลายจึงไม่มีโมเลกุลของสารเหลืออยู่ ซึ่งเราสามารถคำนวนหาปริมาณไอออนหรือความเข้มข้นของไอออนในสารละลายได้

    ตัวอย่างโจทย์      H SO₄มีความเข้มข้น 0.01 M จะมี [H+] กี่ M
    วิธีทำ                                 H SO₄ ---> SO₄  +  2H
                                              0.01M           0.01M    0.02M
                     เพราะฉนั้น [H+] เท่ากับ 0.02M
     
    การแตกตัวของกรดอ่อนเบสอ่อน 
        สมมติว่า HA เป็นกรดอ่อนชนิดหนึ่ง เมื่อละลายน้ำจะแตกตัวไม่หมด การแตกตัวของ HA จึงเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ และมีภาวะสมดุลเกิดขึ้นดังนี้ 
                   
                                           HA(aq) + H2O(l) <-->H₃O (aq) + A-(aq) 

        ดังนั้นถ้าทราบจำนวนโมลของกรดอ่อนที่แตกตัวหรือทราบจำนวนโมลของไอออนที่เกิดขึ้น จะคำนวณหาปริมาณการแตกตัวเป็นร้อยละของกรดอ่อนได้

                                    ค่าคงที่ของสมดุล คือ Kc =   [H][H₃O]
                                                                         [HA][H₂O]
    เเต่ [H₂O] เปลี่ยนเเปลงน้อยมาก จะได้ว่า     Ka =   [H][H₃O] หรือ ค่าคงที่การเเตกตัวของกรดอ่อน
                                                                             [HA]
    ตัวอย่างโจทย์    จงหาความเข้มข้นของ [H+] ของกรดเเอซิติก 0.5 M 
                            (กำหนดให้ Ka ของ กรดเเอซิติก เท่ากับ 1.8x10ˉ )
    วิธีทำ                              CH₃COOH <---->        CH₃COOˉ   +      H+
                        [เริ่มต้น]               0.5                               0                    0
                    [เปลี่ยนเเปลง]       -x                               +x                  +x
                    [สมดุล]               0.5-x                           +x                  +x

                     
    Ka = [ CH₃COOH ][  H+]
                                [CH₃COOH]

                1.8x10ˉ=       
                                       0.5-x
                9x10ˉ   =     x²
                    x          =  3x10ˉ³

            เพราะฉนั้น กรดเเอซิติกมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน เท่ากับ 3x10ˉ³ M

    การเเตกตัวของน้ำ
         น้ำบริสุทธิ์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนมาก เนื่องจากแตกตัวได้น้อยมากจนไม่สามารถตรวจสอบได้ด้วยเครื่องตรวจการนำไฟฟ้าธรรมดา หากเราใช้แอมมิเตอร์ตรวจสอบ เข็มของแอมมิเตอร์จะเบนเพียงเล็กน้อย แสดงว่าน้ำแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนน้อยมาก ซึ่งเกิดสมดุลดังนี้


                                            H₂O(l) + H₂O(l) <---> H₃O+(aq) + OHˉ(aq)

    ตัวอย่างโจทย์     จงคำนวณหา [H] ในสารละลาย HCl เข้มข้น 0.01 M
     
    วิธีทำ                                      HCl  --->  H+      +  Ci ˉ
                                          จาก   HCl เเตกตัวได้ 100% 
                                Kw       = [H][OHˉ]
                               
                             10ˉ¹⁴  = 10 ˉ²  [OHˉ]
                               [OHˉ]  = 10ˉ¹²

    เพราะฉนั้นจะมีไฮดรอกไซด์ไอออนใน HCL 0.01 M อยู่ 10ˉ¹² M


    การหา pH pOH ของสารละลาย
    ในวิธการหา pH ของสารละลายได้จากกการนำความเข้มข้นของ ไฮโดรเนียมไอออน มา take log

    pH = -log [H+ ]

    เเละการหา pOH ได้จาก pH โดยการนำ 14 - pH จะได้ว่า

    pOH = 14 - pH

    โดยค่า pH นี่สามารถดูได้ว่าสารไหนมีสมบัติเป็นกรด สารไหนมีสมบัติเป็นเบส หรือ เป็นกลาง
    ถ้ามี pH มากกว่า 7 เเสดงว่าสารนั่นเป็นเบส
    ถ้ามี pH เท่ากับ 7 เเสดงว่าสารนั่นเป็นกรด
    ถ้ามี pH น้อยกว่า 7 เเสดงว่าสารนั่นเป็นกรด 

    Buffer

       
     คือ สารที่สามารถควบคุมค่าความเป็นกรด เบส เมื่อเติมกรดหรือเบสเเก่ลงไป โดย pH ที่จะเปลี่ยนเเปลงน้อยมาก เมื่อเทียบกับ สารธรรมดา เป็นสารละลายผสมระหว่างกรดอ่อนกับเหลือของกรดอ่อนเราเรียกว่า บัฟเฟอร์กรด หริอ สารละลายผสมระหว่างเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน เราเรียกว่า บัฟเฟอร์เบส 




    อินดิเคเตอร์ (Indicators)

        คือ สารที่ใช้ดูว่าสารละลายนั่นเป็นกรด - เบส สังเกตได้จากสีของอินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนไป จะสัมพันธ์กับ pH ด้วย ทังนี้การเลือกใช้อินดิเคเตอร์กับสารละลายต้องเหมาะสมจึงจะทำให้ได้ผลการตรวจสอบที่ถูกต้องเเม่นยำ


                ตารางเเสดง Indicators ที่สัมพันธ์กับ pH ของสารละลายเเต่ละชนิด

    Ex                        HIn + H₂O <----> H₃O + Inˉ
                              เหลือง                              น้ำเงิน

            ถ้าเติม H₃O ลงไป สมดุลจะเลื่อนไปด้านซ้ายเนื่องจากต้องปรับสมดุลภายใน ทำให้ HIn มากขึ้น เราจึงเห็นสารละลายที่ใส indicators ลงไปมีสีเหลือง ในทางกลับกัน ถ้าเราใส่ OHˉลงไป OHˉจะดึง H₃O ออกมาให้สมดุลไปทางขวา หรือไปข้างหน้า ทำให้ Inˉ มากขึ้นจนเกิดเป็นสีน้ำเงิน

    ไทเทรต (Titration)
        เป็นกระบวนการทางเคมีเพื่อหาปริมาณของสารหรือความเข้มข้นของสารในสารละลายตัวอย่าง โดยนำมาทำปฏิกิริยากับสารละลายมาตราฐาน จนได้ จุดสมมูลหรือ จุดที่นำใช้คำนวณหาความเข้มข้นหรือปริมาณสารได้
             จุดสมมูลหรือจุดสะเทิน (Equivalent point) คือ จุดที่สารละลายทั้งสองทำปฎิกิริยาพอดีกัน <--- จุดที่ไม่สารมารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า
            จุดยุติ (End point) คือ จุดที่หยุดการไทเทรต <--- จุดที่เรามองเห็นได้

    ไทเทรตนั่นสามารถเเบ่งออกได้เป็น 4 ประเภท ได้เเก่

        1. ไทเทรตระหว่างกรดเเก่กับเบสเเก่                            

         2. ไทเทรตระหว่างกรดอ่อนกับเบสเเก่

     

        3. ไทเทรตระหว่างกรดเเก่กับเบสอ่อน


        

        4. ไทเทรตระหว่างกรดอ่อนกับเบสอ่อน




    ................................................................................




     












     



    อ่านทั้งหมด: 22738, ความเห็นทั้งหมด: 1
    คุงคับ
    โดย - Talktelll - วันที่ 1 มีนาคม 2554 เวลา 19:18

    แสดงความเห็น
    ข้อความ
       
      
     
     
       
    แนบรูป *เฉพาะสมาชิกเท่านั้น
    จาก  
    พิมพ์คำว่า คนไทย ในช่องนี้ ->

    เรื่องราวอื่นๆจากบลอกเพื่อนบ้าน

    สุนัขช่วยเหลือภารกิจวัดใหญ่สว่างอารมณ์ จ.นนทบุรี (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    31-3-58 ข่าวข้นรับอรุณ (ช่วงที่4) : บันเทิง
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่31มี.ค.2558 (คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    ข่าว 5 หน้า 1 อังคาร 31 มีนาคม 2558 ตอน 1(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    เปาบุ้นจิ้น Ep.21 รักวิปโยค-1(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    วอน จนท.เข้าช่วยเหลือ ด.ช.4 ขวบยอดกตัญญู (คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    รายการ 5 เช้าข่าวใหญ่ 30-3-58
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่30มี.ค.2558 (คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    ข่าวเที่ยง สำนักข่าวไทย 30 มีนาคม 2558 1/3(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    เปาบุ้นจิ้น Ep.20 ประหารมังกร-1(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    น้องหมาใจดี ช่วยแมวถูกรถชน (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ไขปมข่าว 19/3/58 : "โจรทาน้ำมัน"
    อินไซด์ยุติธรรม : 29 มี.ค. 58 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ห้องข่าวเล่าเรื่อง สุดสัปดาห์ 29 มีนาคม 2558(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ตลก โน๊ตโครงการฮา ชุดที่ 100 (ผู้ตรวจข่าวคนสุดท้าย) (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    คุณสุริยา โพธิ์ซัน (ลงพื้นที่ช่วยเหลือ ครั้งที่ 4) (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    “น้องเมย์”เจ๋ง!ทะลุชิงฯแบดอินเดียโอเพ่น
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่28 มี.ค.2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    คุยข่าว เสาร์-อาทิตย์ เสาร์ 28 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    จี้เส้นคอนเสิร์ต คณะ กล้วย เชิญยิ้มยุคแรก(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    พี่สอนน้อง: ตอนที่ 13 การเลี้ยงดูลูกของพ่อแม่คนไทย
    คุณจินตนา กลิ่นสุวรรณ (ลงพื้นที่ช่วยเหลือ ครั้งที่ 3) (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่27มี.ค.2558 (คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    ข่าวเที่ยง สำนักข่าวไทย 27 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ก่อนจะมาเป็น..โย่ง เชิญยิ้ม(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    การขอรับชำระหนี้ในคดีฟื้นฟูกิจการสหกรณ์เครดิตยูเนี่ยน(คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    “รพ.จุฬาลงกรณ์” จัดงานพระราชทานเพลิงศพ อาจารย์ใหญ่ ประจำปีการศึกษา 2557
    โรงพยาบาลสมเด็จพระบรมราชเทวี ณ ศรีราชา สภากาชาดไทย จังหวัดชลบุรี จัดกิจกรรม
    ข่าวตำรวจวันนี้(คอลัมน์ดีที่จะแนะนำให้อ่าน)
    ข่าวเที่ยง สำนักข่าวไทย 26 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ตลกคณะ ชูษี เชิญยิ้ม เมื่อ 20 กว่าปีที่แล้ว 2/4 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    mysql update set replace()
    นฤบดินทร์ มอบเงินช่วยเหลือครอบครัว วรรณทอง (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    25-3-58 ข่าวข้นรับอรุณ (ช่วงที่1) : 77 จังหวัด
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่26มี.ค.2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ข่าว 5 หน้า 1พุธ 25 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    น้าค่อม ชวนชื่น บอล เชิญยิ้ม (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ชมเชย สำนักงานผู้ตรวจการแผ่นดิน(ดีโพลมา22358)
    หลายหน่วยงานเร่งช่วยเหลือครอบครัว น้องอิน (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    “รพ.จุฬาลงกรณ์” เชิญประชาชนร่วมกิจกรรมลดโรคไตฟรี!!
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่24มี.ค.2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ข่าว 5 หน้า 1 Tue อังคาร 24 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ชมเชย ศูนย์บริการประชาชน สำนักงานปลัดสำนักนายกรัฐมนตรี (ดีโพลมา23358)
    เกิดอะไรขึ้น เมื่อน้าค่อม ต้องเป็น..มัคทายก (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    คลิปหนุ่มใจดี ช่วยเหลือ “ชายพิการ” (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    เปิดตัวการ์ตูนแอนิเมชั่น "สุข 24 ชั่วโมง"
    อินไซด์ตำรวจประจำวันที่23มี.ค.2558(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    ข่าว 5 หน้า 1 Monจันทร์ 23 มีนาคม 2558 (รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    เพลงหมดเงินไช่ไหม ตู่ ตาหวาน(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)
    เปาบุ้นจิ้น Ep.19 ดวงใจแม่-1(รายการดีที่จะแนะนำให้ชม)

    เลือกดูบลอก Search:
    ใช้เวลาประมวลผลหน้านี้ 109.2002ms